Bài 11. Luyện tập: Bảng tuần trả, sự chuyển đổi tuần trả thông số kỹ thuật electron ngulặng tử và đặc thù của những nguyên ổn tố hóa học

KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1. Cấu chế tạo ra bảng tuần hoàn

a) Ngulặng tắc bố trí các nguyên ổn tố trong bảng tuần hoàn: 3 ngulặng tắc

- Các nguim tố được bố trí theo hướng tăng mạnh của năng lượng điện hạt nhân ngulặng tử.quý khách hàng đã xem: Bán kính nguyên tử vào bảng tuần hoàn

- Các ngulặng tố gồm cùng số lớp electron vào nguim tử được xếp thành 1 hàng (Chu kì).

Bạn đang xem: Bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn

- Các nguyên ổn tố bao gồm số electron hóa trị trong nguyên tử hệt nhau được xếp thành 1 cột (Nhóm).

b) Ô nguyên ổn tố

- Mỗi nguim tố được xếp vào 1 ô điện thoại tư vấn là ô ngulặng tố.

c) Chu kì

- Mỗi mặt hàng là một trong những chu kì.

- Bảng tất cả 7 chu kì:

+ Có 3 chu kì nhỏ: 1, 2, 3.

+ Có 4 chu kì lớn: 4, 5, 6, 7.

- Nguyên ổn tử các nguyên ổn tố thuộc 1 chu kì có số lớp electron như nhau.

- Số sản phẩm trường đoản cú của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử các nguim tố vào chu kì kia.

d) Nhóm

- Nhóm A: Gồm chu kì bé dại với chu kì lớn, trường đoản cú IA $ ightarrow$ VIIIA.

+ Ngulặng tố $s$ trực thuộc team IA, IIA.

- Nhóm B: từ IIIB $ ightarrow$ VIIIB cùng IB, IIB.

Xem thêm: Kỹ Thuật Microarray Là Gì Và Các Ứng Dụng Trên Lâm Sàng, Dna Microarray

+ Nhóm B chỉ có các nguyên ổn tố làm việc chu kì Khủng.

+ Nguyên tố nằm trong đội B là các ngulặng tố $d$ với $f$.

2. Sự thay đổi tuần hoàn

a) Cấu hình electron của nguyên tử:

- Số electron kế bên thuộc của nguyên tử các ngulặng tố sinh hoạt từng chu kì tăng từ bỏ $1 ightarrow 8$ thuộc những đội tự IA $ ightarrow$ VIIIA. Cấu hình electron ngulặng tử của những nguim tố đổi khác tuần trả.

b) Sự thay đổi tuần trả tính sắt kẽm kim loại, tính phi kyên ổn, bán kính nguyên tử và quý giá độ âm điện của các nguim tố được tóm tắt vào bảng sau:

*

Bán kính nguyên tửKlặng loạiPhi kimĐộ âm điện
Chu kì (trái $ ightarrow$ phải)GiảmGiảmTăngTăng
Nhóm (bên trên $ ightarrow$ xuống)TăngTăngGiảmGiảm

- Trong cùng chu kì (trái $ ightarrow$ phải):

+ Tính sắt kẽm kim loại sút, tính phi kyên ổn tăng.

+ Tính axit của oxit cùng hiđroxit tăng, tính bazơ giảm.

+ Bán kính ngulặng tử sút, độ âm điện tăng.

- Trong cùng team A (bên trên $ ightarrow$ xuống):

+ Tính phi kyên sút, tính sắt kẽm kim loại tăng.

+ Tính axit của oxit và hiđroxit bớt, tính bazơ tăng.

+ Bán kính nguyên tử tăng, độ âm năng lượng điện giảm.

3. Định phép tắc tuần hoàn

- Tính chất của các nguyên ổn tố với 1-1 chất cũng như yếu tắc cùng đặc điểm của các phù hợp hóa học tạo nên từ các nguyên ổn tố đó biến hóa tuần hoàn theo hướng tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Bài viết liên quan

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *